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1、Arrhenius equation 由瑞典的阿倫尼烏斯所創立。

2、化學反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式。

3、公式寫作k=Ae－Ea/RT。

4、k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子(也稱頻率因子)。

5、也常用其另外一種形式：lnk=lnA—Ea／RT。

6、據此式作實驗數據的lnk～1／T圖為一直線，由斜率可得表觀活化能Ea，由截距可得指前因子A。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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